计算0.01mol/l的naoh溶液的ph值是多少
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解析：
C(OH-)=0.01mol/L=10^-2mol/L,
根据Kw=C(H+)C(OH-),
则有：10^-14=C(H+)*10^-2
解得：C(H+)=10^-12mol/L
再根据：PH=-lgC(H+)=-lg10^-12=12.
答：0.01mol/l的NaOH溶液的PH值是12.
C(OH-)=0.01mol/L=10^-2mol/L,
根据Kw=C(H+)C(OH-),
则有：10^-14=C(H+)*10^-2
解得：C(H+)=10^-12mol/L
再根据：PH=-lgC(H+)=-lg10^-12=12.
答：0.01mol/l的NaOH溶液的PH值是12.
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