Question

14g氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水充分反应，收集到气体1.12L，1.计算混合物中氧化钠的质量：

Answer 1

生成的气体一定是氧气，所以氧气的物质的量n=1.12L/(22.4L/mol)

Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

1
2
2
2
4
1

0.1mol
0.2mol
0.05mol

所以Na2O2的质量为0.1mol*78g/mol=7.8g

Na2O的质量为14g-7.8g=6.2g

0.1mol
0.2mol
Na2O的物质的量为6.2g/(62g/mol)=0.1mol

溶质NaOH的物质的量为0.2mol+0.2mol=0.4mol
溶液的浓度为0.4mol/2L=0.2mol/L

Answer 2

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
根据放出氧气的体积求出过氧化钠7.8克，则氧化钠有6.2克

稀释后氢氧化钠的物质的量共0.4mol,浓度为0.2mol/L