N2的化学性质
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氮气的化学性质
氮元素是相当强的非金属，次于氟、氧、氯居第四位。N2分子中N≡N键能很大，达949千焦/摩，不易解离为原子，而表现出稳定性和化学惰性。高温或放电条件下分子中化学键破坏而能与多种元素反应。如与H2生成NH3；与Mg、Ca、Sr、Ba生成氮化物Mg3N2、Ca3N2等；与O2在电弧高温下少量反应生成NO，此反应吸热是O2与其它物质化合时所罕见的。对碱金属只易与锂化合成氮化锂Li3N，却不与其它碱金属直接反应。
氮元素是相当强的非金属，次于氟、氧、氯居第四位。N2分子中N≡N键能很大，达949千焦/摩，不易解离为原子，而表现出稳定性和化学惰性。高温或放电条件下分子中化学键破坏而能与多种元素反应。如与H2生成NH3；与Mg、Ca、Sr、Ba生成氮化物Mg3N2、Ca3N2等；与O2在电弧高温下少量反应生成NO，此反应吸热是O2与其它物质化合时所罕见的。对碱金属只易与锂化合成氮化锂Li3N，却不与其它碱金属直接反应。
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1.N2的化学性质不活泼,原因是由于N2在参加化学反应时需要先转化为N原子,这个过程中需要吸收大量的能量来断裂N≡N键.
2.N2所能发生的为数不多的化学反应:
点燃
N2
+
3Mg
====
Mg3N2
(与活泼金属反应,体现氧化性)
闪电
N2
+
O2
====
2NO
(自然界固氮,体现还原性)
高温,高压
3H2 +
N2
====
(可逆)
2NH3
(工业合成氨)
催化剂
2.N2所能发生的为数不多的化学反应:
点燃
N2
+
3Mg
====
Mg3N2
(与活泼金属反应,体现氧化性)
闪电
N2
+
O2
====
2NO
(自然界固氮,体现还原性)
高温,高压
3H2 +
N2
====
(可逆)
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(工业合成氨)
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氮气是不燃气体，也难与其他物质发生反应，镁可以和氮气反应，
方程式：3Mg＋N2＝Mg3N2(氮化镁)
同时氮化镁和水也能反应，生成氢氧化镁白色沉淀，和氨气
方程式：Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3
N2
与金属锂在常温下就可直接反应：
6
Li
+
N2===
2
Li3N
方程式：3Mg＋N2＝Mg3N2(氮化镁)
同时氮化镁和水也能反应，生成氢氧化镁白色沉淀，和氨气
方程式：Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3
N2
与金属锂在常温下就可直接反应：
6
Li
+
N2===
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Li3N
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