一道化学题,急急急
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假设铜全部与浓硝酸反应,则根据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,可求得消耗的HNO3为2.4×10-3mol
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,可求得消耗的HNO3的物质的量为1.6×10-3mol;而实际上铜既与浓硝酸反应,又与稀硝酸反应(随着反应的进行浓硝酸变为稀硝酸),则反应消耗的HNO3的物质的量介于1.6×10-3mol与2.4×10-3mol之间,故正确答案为2.2×10-3mol
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,可求得消耗的HNO3的物质的量为1.6×10-3mol;而实际上铜既与浓硝酸反应,又与稀硝酸反应(随着反应的进行浓硝酸变为稀硝酸),则反应消耗的HNO3的物质的量介于1.6×10-3mol与2.4×10-3mol之间,故正确答案为2.2×10-3mol
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