Question

有H2SO4和HCl的混合液20 ml,加入0.025mol/L的Ba(OH)2

有H2SO4和HCl的混合液20 ml,加入0.025mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量m（g）和Ba(OH)2溶液的体积V（ml）之间关系如图所示，C点时混合溶液pH=7。已知lg5=0.7，lg3=0.5，式计算
1.原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度？
2.A点和B点时的溶液pH分别是多少？

第一个问我算硫酸是0.025mol/L，盐酸是0.001mol/L，第二个问怎么算啊，找高手解答下，写下过程，好的加分啊~~~~~~~~~
如此图！

Answer 1

（lg2=0.301，lg3=0.477，lg7=0.845）

  解析：（1）盐酸和硫酸都能与溶液发生中和反应，其中硫酸在反应同时有BaSO4沉淀生成。从图中可以看出：加入20 mL溶液时完全沉淀，加入60ml 溶液时pH＝7，即完全中和。

  20 mL时：Ba2＋ + SO42－ = BaSO4恰好反应

  0.025 mol/L×20 mL = c（H2SO4）×20 mL

  c（H2SO4）＝0.025 mol/L

  60 mL时：H＋ + OH－ = H2O恰好中和

  0.025 mol/L×20 mL×2＋20 mL×c（HCl）＝0.025 mol/L×60 mL×2

  c（HCl）＝0.1 mol/L

  （2）可通过加入20 mL Ba（OH）2溶液时完全沉淀这一信息求硫酸的浓度，通过加入60 mL Ba（OH）2溶液时，PH＝7这一信息计算酸的总浓度，并由此计算盐酸浓度。

  （3）A、B两点加入的碱的量不足，应显酸性，可先计算剩余的n（H＋），再求混合液体积，然后计算pH。

  A点：酸过量，且恰好Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2 H2O，溶液中只有HCl。

  c（HCl）＝pH＝1.3

  B点：H＋过量c（H＋）＝pH＝1.8

  （4）如果在分析反应时从其实质离子反应出发，能否使计算更简单呢？

  H＋ + OH－ = H2O ，Ba2＋ + SO42－ = BaSO4

Answer 2

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
n(H2SO4)=nBa(OH)2
c(H2SO4)×0.020=0.025×0.020 c(H2SO4)=0.025mol/L
C点时混合溶液pH=7,说明正好中和
2n(H2SO4)+n(HCl)=2n[Ba(OH)2]
2×0.025×0.020＋c(HCl)×0.020＝2×0.025×0.060 c(HCl)＝0.100mol/L
A点:n(H+)=0.100mol/L×0.020L=0.002mol c(H+)=0.002/0.040=0.05mol/L
pH=-lg0.05=2-0.7=1.3
B点:n(H+)=0.001mol c(H+)=0.001/0.060=(0.1/6)mol/L
pH=-lg(0.1/6)=1+2lg3=2