Question

高一化学计算题……求详细过程，急

将11.7g食盐与20ml98%浓硫酸（密度=1.84g/ml三次方）在微热条件下反应，并使生成的气体全部被100g水吸收，求所得盐酸的质量分数

Answer 1

20ml98%浓硫酸（密度=1.84g/ml三次方）
其中硫酸的质量=硫酸溶液质量*质量分数=密度*体积*质量分数=20*1.84*98%=36.064g
所以硫酸的物质的量=硫酸质量/摩尔质量=36.065/98=0.368mol
11.7g食盐中氯化钠的物质的量=质量/摩尔质量=11.7/58.5=0.2mol
食盐与硫酸反应方程式
2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl
即氯化钠与硫酸的摩尔比是2比1
所以硫酸是过量的,即0.2mol氯化钠完全反应
又氯化钠与盐酸的比是1:1
所以生成HCl的物质的量为0.2mol
HCl的质量=物质的量*摩尔质量=0.2*36.5=7.3g
所以盐酸的质量分数=盐酸的质量/(水的质量+盐酸的质量)*100%=7.3/107.3*100%=6.8%