Question

同一主族元素从上到下↓氢化物熔沸点

有关元素性质递变规律的叙述正确的是（　　）

A. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

B. 同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低

C. 同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小

D. 同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱

Answer 1

A．碱金属元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，卤族元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而升高，所以同主族元素从上到下，单质的熔点可能逐渐降低、可能逐渐升高，故A错误；
B．同一主族元素，氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高，碳族元素氢化物的熔点随着原子序数增大而增大，故B错误；
C．同一周期元素，从左到右，简单离子半径先减小后增大再减小，第IIIA族元素简单离子半径最小，而不是简单的减小，故C错误；
D．元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性随着原子序数增大而增强，所以同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱，得电子的能力越强，故D正确；
故选D．