Question

一道高中化学概念理解题

为什么物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明各组分浓度已保持恒定，更不能说明正反应速率等于逆反应的速率呢？ 这种情况才成立。这里的这种情况指的是？能不能举个什么例子呢？就比如什么反应中加入其中某种气体，这能不

Answer 1

化学反应中，反应了的物质的物质的量之比是等于化学计量数之比，不论反应是否处于平衡状态，都成立。但是各组分浓度已保持恒定，正反应速率等于逆反应的速率等都是可逆反应达到平衡时的情况，只有这种情况才成立。所以物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明各组分浓度已保持恒定，更不能说明正反应速率等于逆反应的速率。比如：N2+3H2==2NH3(应该用可逆符号，我打不出来，所以用等号代替），假设反应达到平衡时N2反应了1mol，由化学反应计量数之比可以知道H2反应了3mol，而且平衡时刻的各组分浓度已保持恒定，正反应速率等于逆反应的速率。但是在还没有达到平衡时，N2和H2反应了的物质的量之比也是等于化学计量数之比，但各组分浓度并不保持恒定，正反应速率也不等于逆反应的速率。。。。。希望这次的解析你能明白。