100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数？
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质量分数是19.6%
计算过程：
锌的物质的量n=13/65=0.2=溶液中硫酸的物质的量
硫酸的质量m=0.2*98=19.6g
质量分数=19.6/100=19.6%
ps:
定义一
质量分数(mass fraction)是指溶质质量与溶液质量的百分比（溶质B的质量占溶液质量的分数）或用符号ω表示。
计算公式为：
上式中ω(B)的量纲为1，也可用百分数表示。
定义二
质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。例如物质Fe2O3（氧化铁），则Fe的质量分数为：56*2/160*100%=70%。元素的质量分数用途广泛，其中在食品包装上的“营养成分”标示等都要用到元素的质量分数。
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溶剂与溶质的区别
溶质溶剂的判断口诀
化学原子质量背诵口诀
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