Question

怎么可以很好的理解和运用化学等效平衡

解释详细点+++不要随便复制粘贴过来

Answer 1

你首先得判断什么是
等效平衡
，它有两种情况，按反应条件。有等量等效和等比等效。

在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：

I
类：恒温恒容下
对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的
物质的量
与原平衡起始态
相同
。

II
类：恒温恒容下
对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要
反应物
（或
生成物
）的
物质的量的比例
与原平衡起始态相同，两平衡等效。

III
类：恒温恒压下
对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的
物质的量的比例
与原平衡起始态相同，两平衡等效。
只有判断好是等效平衡，才能利用它去完成题。

解题规则：
（1）等效平衡的判断方法可用“一边倒”法，即将生成物的量完全转化为反应物的量，此时反应的总量应与建立已知平衡的量相同。像本例的情况也可用原子守恒法，即所有的元素的原子数必须与已知状态相同。
（2）在恒温恒压下，对于同一
可逆反应
，两初始状态按
化学计算
数换算成方程式左右两边中同一边物质，若物质的量之比相同，则达到平衡后，两平衡为等效平衡。
（这类等效平衡可形象地理解为整体与局部的关系。即在恒温恒压下，当两初始状态符合局部与整体的关系时，那么相对应的平衡状态也就符合局部与整体的关系。）

举个例子，如

解题规则：
在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：
2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是
A．3molC和1molD B．2molA、1molB和3molC
C．4molC和1molD D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD
从题意可以分析到，它属于恒温恒容，体积不等的等效平衡，所以必须等量
AD