Question

求2道化学题

在Nacl MgCl2 Mg(NO3)2三种盐配成的混合溶液中，若Na+为0.1MOL，Mg2+为0.25MOL，CL-为0.2MOL，则NO3-为多少MOL
要步骤

2.在0.4mol NH4Cl,0.25MOL Mgcl2和0.2molFeCl3中，含CL由多到少的顺序是多少？怎么算的？

Answer 1

1.根据电荷守恒（即溶液中阳离子和阴离子所带电荷的量相等）
n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+n(NO3-)
所以
n(NO3-)=n(Na+)+2n(Mg2+)-n(Cl-)=0.1+0.25*2-0.2=0.4(mol)
2.根据物质的分子式可知
n1(Cl)=n(NH4Cl)=0.4mol
n2(Cl)=2n(MgCl2)=0.25*2=0.5mol
n3(Cl)=3n(FeCl3)=0.2*3=0.6mol
所以n1<n2<n3 即NH4Cl<MgCl2<FeCl3