Question

这个初中化学计算怎么做？要过程

12.5克含杂质的CaCO3（杂质不溶于水，也不与酸反应）加入100克稀HCL恰好完全反应。得到4.4克气体，求（1）CaCO3的纯度（2）稀HCL的质量分数（3）所得溶液中溶质的质量分数

Answer 1

有质量守恒得二氧化碳物质的量为4.4/44=0.1mol，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,得碳酸钙质量为0.1x100=10g，CaCO3的纯度(2.5/12.5)X
100%=20%,耗酸0.2molx36.5=7.3g，稀HCL的质量分数7.3/100=7.3%,溶质为氯化钙0.1x111=11.1g，所得溶液中溶质的质量分数
，11.1/(100+10-4.4)=10.5%

Answer 2

1）4.4g气体是CO2，得出n(CO2)=0.1mol,
根据CaCO3和HCl反应的方程式可得CaCO3也是0.1mol，
m(CaCO3)=0.1*100=10g,
w=10/12.5=80%
2),因为恰好完全反应，则n(HCl)=0.1*2=0.2mol
m(HCl)=0.2*36.5=7.3g,
w=7.3/100=7.3%
3)所得溶液溶质为CaCl2，m(CaCl2)=0.1*111=11.1g
m(溶液)=100+10-4.4=105.6g
w=11.1/105.6=10.51%