Question

一道高一化学题！求具体过程~！！速度啊

25℃时，氢氧化钠的溶解度为40 g．向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无任何晶体析出，则投入的钠的质量约为多少g？

Answer 1

氢氧化钠的溶解度为40 g，说明NaOH的饱和溶液中NaOH质量分数 = 40/140 = 28.6%
设加入的Na质量为m g，则生成m/23 g H2跑出溶液，
因此反应后溶液质量 = 100 + m - m/23 = (100 + 22m/23) g
生成的NaOH质量 = m/23 * 40 = 40m/23 g

所以有：(40m/23)/(100 + 22m/23) = 28.6%
解得m = 19.5g

所以投入的钠的质量约为19.5g

Answer 2

设反应后溶液中含水x克,含NaOH y克。根据溶解度定义：x:y=100:40
原溶液100g水，反应掉的是(100-x)g列出化学反应方程式：
2Na+2（H2O)= 2(NaOH)+ H2
36 80
100-x y
解这两个式子组成的方程组：y=（2000÷59）
可知生成YgNaOH含Na质量为：(23÷40)y=1150÷59≈19.5g
应该能看懂吧，祝好运~

Answer 3

根据同温度下饱和溶液中溶质的质量分数不变，1楼的分析很正确，为正解