Question

(1)当温度为128C时,将质量为 3.410^(-2) kg 的氢气分子放在一容器内,氢分子垂？

Answer 1

根据你提供的信息，你有一个质量为3.41 x 10^(-2) kg的氢气分子放在一个容器内，并且给出了温度为128°C。
根据理想气体状态方程PV = nRT，其中P是气体的压力，V是气体的体积，n是气体的物质的量，R是气体常数，T是气体的温度。
首先，我们需要将温度从摄氏度转换为开尔文温度，使用以下公式：
T(K) = T(°C) + 273.15
所以，在摄氏128°C下，对应的开尔文温度为：
T(K) = 128 + 273.15 = 401.15 K
然后，我们可以计算氢气的物质的量n，使用以下公式：
n = m/M
其中，m是氢气的质量，M是氢气分子的摩尔质量。
氢气的摩尔质量可以通过查找或计算得到，大约为2.016 g/mol 或 2.016 x 10^(-3) kg/mol。
所以，氢气分子的物质的量为：
n = 3.41 x 10^(-2) kg / (2.016 x 10^(-3) kg/mol) ≈ 16.92 mol
最后，我们需要知道氢气所在容器的体积V，才能计算氢气分子的密度。请提供容器的体积信息，我将帮助你进行进一步的计算。