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化学必修一第三章知识点总结

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化学必修一第三章知识点总结

　　化学必修一第三章是关于金属及其化合物的知识。以下是我为大家精心整理的化学必修一第三章知识点总结，欢迎大家阅读。

　　化学必修一第三章知识点总结

　　1.元素的存在形式有两种：游离态和化合态。

　　(1)钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

　　(2)铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

　　2.金属单质的用途：

　　(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯;利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

　　(2)镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。

　　(3)利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料)。

　　3.金属化合物的用途：

　　(1)过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。

　　(2)氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的`实验仪器。

　　(3)明矾做净水剂。

　　4.金属的分类：

　　(1)根据冶金工业标准分类：铁(铬、锰)为黑色金属，其余金属(钠镁铝等)为有色金属。

　　(2)根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。

　　5.氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

　　(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。

　　(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

　　(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

　　(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物和不成盐氧化物(CO 、NO)。

　　(5)成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

　　(6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(Mn2O7)和非金属氧化物(CO2)。

　　(7)碱性氧化物只能是金属氧化物(CaO)。

　　(8)两性氧化物只能是金属氧化物(Al2O3 、ZnO)。

　　6.金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。

　　7.含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。

　　8.酸根离子分为三类：

　　(1)含金属元素的含氧酸根离子(AlO2- 、MnO4-)。

　　(2)含非金属元素的含氧酸根离子(NO3-)。

　　(3)含非金属元素的无氧酸根离子(Cl-)等。

　　9.阳离子分类：

　　(1)金属阳离子(Na+)和非金属阳离子(H+ 、NH4+)。

　　+(2)阳离子分单一价态阳离子(Na)和变价态阳离子(Fe2+ 、Fe3+)，单一价态的阳离子和最

　　高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ;较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。

　　10.温度不同产物不同的化学方程式：

　　4Na+O2=2Na2O ; 2Na+O2=Na2O2

　　11.量不同产物不同的化学方程式：

　　CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O

　　Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑ NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O

　　Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4

　　Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

　　2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

　　12.物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑

　　Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑

　　13.相互转化的化学方程式

　　氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁： 2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠： NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3= Na2CO3+CO2 ↑+H2O

　　14.酸碱性强弱区别的化学方程式

　　硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：

　　Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

　　离子方程式：Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O

　　硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀： Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4

　　离子方程式：Al3+ +3 NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3NH4+

　　15.互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸

　　16.Fe2+的检验：

　　①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+ 。

　　④发生氧化还原反应的离子：S2-、I-;21.与Al3+不能共存的离子有：;①发生复分解反应的离子：OH-;22.与H+不能共存的离子有：;①发生复分解反应产生气体的离子：CO32-、HC;②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2-、[S;③发生复分解反应没有任何现象的离子：OH-、F-;23.与OH-不能共存的离子有：;①发生复分解反应产生气体的离子：NH

　　④发生氧化还原反应的离子：S2- 、I- 。

　　21.与Al3+不能共存的离子有：

　　①发生复分解反应的离子：OH- 。②发生络合反应的离子：F- 。③发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。

　　22.与H+不能共存的离子有：

　　①发生复分解反应产生气体的离子：CO32- 、HCO3- 、(S2- 、HS- 、S2O32- )。

　　②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O- (石炭酸根)]。

　　③发生复分解反应没有任何现象的离子： OH- 、F- 、ClO- 、(PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- )。

　　23.与OH-不能共存的离子有：

　　①发生复分解反应产生气体的离子：NH4+ 。

　　②发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。

　　③发生复分解反应没有任何现象的离子： H+ 、HCO3- 、(HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- )。

　　24.易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质：H2S 、K2S 、HI 、KI。

　　25.原子的最外层只有1个电子的元素有：

　　(1)H 。(2)Na、 K 、Rb 、Cs 。(3)Cu 、Ag 、Au 。

　　②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2+ 。

　　17.Fe3+的检验：

　　①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+ 。 ②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3+ 。

　　18.指示剂颜色变化：

　　①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色(紫色石蕊先变蓝后褪色)。

　　②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。

　　③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂：酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。

　　19.氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。

　　20.与Fe3+不能共存的离子有：

　　①发生复分解反应的离子：OH- 。②发生络合反应的离子：SCN- 。③发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 。

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