高考化学模拟试题及答案解析「word完整版」
考试时间：2015年1月5日上午8：00—9：30
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27
S—32 Cu—64 Ba—137
第I卷(选择题 共48分)
注意事项：
1.第I卷共16小题。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意)
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是
A.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
C.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
D.纯碱可用于生产普通 玻 璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
2.下列说法正确的是
A. 玻 璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用
B.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
D.生铁、不锈钢、青铜都属于合金
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体
B.2 L 0.05 mol 乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A.由水电离的 mol 的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO
B.在pH=1的无色溶液：Fe2+、Mg2+、NO 、Cl—
C.含有大量Al3+的溶液：Na+、C1一、NO 、OH—
D.含大量OH—的溶液中：CO 、Cl—、F—、K+
5.下列推断合理的是
A.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率
B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
6.某溶液中含有NH 、Mg2+、Fe2+、A13+和SO 五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有
A.4种 B.3种 C.2种 D.1种
7.若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是
A.每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e— B.C2H5OH是还原剂
C.CrO3在反应中表现氧化性 D.C2H5OH在反应中失去电子
8.下列叙述正确的是
A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B.漂和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀
D.向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2==Fe3++2C1—
9.下列与实验相关的叙述中，正确的是
A.加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
B.向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在
C.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
D.用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
10.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
11.下列有关实验原理或操作正确的是
A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KmnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
C.洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
12.某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生;一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是
A.断开K2，闭合K1时，铜电极为阳极
B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C.断开K1，闭合K2时，铜电极发生还原反应
D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
13.对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是
A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C.升高温度，反应速率加快，正向移动
D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
14.下列说法正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B.原子核内有10个中子的氧原子
C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
D.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气
15.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
下列说法不正确的是
A.反应前2 min的平均速率 mol/(Lmin)
B.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前 (逆)> (正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变
16.下列叙述正确的是
A.电镀池的阳极材料必须是镀层金属
B.测量中和反应的反应热时，反应过程中需要记录最高温度
C.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向负极
D.胶体的本质特征是丁达尔现象
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
注意事项：
第II卷所有题目的答案，考生须用黑色签字笔答在答题纸上规定的答题区域内，在试题卷上答题不得分。
17.(8分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。
(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______________。
(2)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
①已知0.4 mol KBrO3在反应中得到2 mol电子生成X，则X的化学式为_______;该反应的还原剂及其配平后的系数是_____。
②根据上述反应可推知_______。
a.氧化性：KbrO3>H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4>KBrO3
c.还原性：AsH3>X d.还原性：X>AsH3
18.(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的`原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
(1)元素F在周期表中的位置________。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有______。检验该化合物中的阳离子的方法是________(用离子方程式表示)。
(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：________________________。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________。
19.(9分)某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)
(1)写出A中反应的离子方程式_________。
(2)实验中证明氧化性Cl2>S的离子方程式为___________。
(3)D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为________。
(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为____
(5)E装置中反应的化学方程式为_______________________。
20.(13分)(1)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。
①该反应的平衡常数表达式为K=________。升高温度，平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
A.容器中压强不变 B.混合气体的密度不变
C. ==2:1:2 D.c(A)=c(C)
(2)为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g) 2C1NO(g) △H2<0的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C12，10 min时反应达到平衡。测得NO的转化率为 。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为 ，则 __________ ，(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)甲醇(CH3OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2—离子。电池工作时负极反应式为_________________。用该燃料电池作电源，以石墨为电极电解足量的硫酸铜溶液，当电路中通过0.1 mol电子时，若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填物质名称)，其质量约为_______g。
21.(10分)硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：
(1)实验室实现“操作I”所用的 玻 璃仪器有_______、________和烧杯。
(2)检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是_______，现象是_______。
(3)“操作III”系列操作名称依次为____、______、过滤和洗涤。洗涤的方法是________________。
(4)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：_________________________。
