Question

某无色气体可能含有CO CO2 H2 HCL的一种或几种

某无色气体可能含有CO CO2 H2 HCL的一种或几种，依次进行下列实验 1原气体先通过澄清石灰水，无浑浊出现，2接着又通过澄清石灰水产生白色沉淀，3再将二步骤的残余气体通过灼热氧化铜粉末，氧化铜粉末由黑色变红，继续通过无水硫酸铜粉末时，无水硫酸铜变蓝
1此无色气体中一定含有的气体
2此无色气体中可能含有的气体

要有详细的分析过程

Answer 1

一定有H2、CO2、HCL。
可能有CO。

原因：
2步中通过澄清石灰水产生白色沉淀肯定有CO2，因为1步中不可能生成CO2。
3步中氧化铜粉末由黑色变红，说明必须有还原性的东西，那就是CO和（或）H2，后面又说无水硫酸铜变蓝，则必有H2，可能有CO。
HCl肯定存在，因为步骤1中能够使CO2在澄清石灰水中无浑浊产生，就是HCl在水中生成盐酸导致无法出现CaCO3沉淀。

不知道说的对不对，离开学校已经好多好多年了。

Answer 2

权威回答
1、原气体先通过澄清石灰水，无浑浊出现，
说明没有二氧化碳，或者 尽管含有二氧化碳，但是同时还有氯化氢（因为碳酸钙溶于盐酸）
2、接着又通过澄清石灰水产生白色沉淀，
说明含有二氧化碳，同时说明原气体含有氯化氢（但已经在第一步吸收了）
3、再将二步骤的残余气体通过灼热氧化铜粉末，氧化铜粉末由黑色变红，
说明含有一氧化碳或氢气中的至少一种
继续通过无水硫酸铜粉末时，无水硫酸铜变蓝
说明含有氢气

1此无色气体中一定含有的气体 二氧化碳 氯化氢 氢气
2此无色气体中可能含有的气体 一氧化碳

请采纳。。。呵呵。。。

Answer 3

1.原气体通过澄清石灰水没有沉淀，有两种情况 气体中没有二氧化碳，或者二氧化碳和氯化氢都有 因为没有二氧化碳是不会产生沉淀的 而二氧化碳和氯化氢共存的时候他们会中和，如果你不明白也可以理解为二氧化碳先和澄清石灰水反应产生沉淀，而碳酸钙沉淀又能和盐酸中和，就没有沉淀了
2.又通过澄清石灰水产生沉淀就证明一定会有二氧化碳 其实这种情况很巧合的，因为需要氯化氢能把第一次通过的澄清石灰水都恰好反应掉，二氧化碳才会使第二瓶澄清石灰水变浑浊
3.灼热氧化铜变红，证明有还原性气体存在，但是不知道是一氧化碳还是氢气
4.通过无水硫酸铜时，硫酸铜变蓝，证明有水的产生，但水不会是气体通过澄清石灰水带出来的，因为3中氧化铜是灼热的，即时有水也蒸发了，所以水只能是第三步是产生的，就一定有氢气。
结论是此无色气体中一定含有二氧化碳、氯化氢、氢气
可能含有一氧化碳

Answer 4

1、CO CO2、Hcl
2、H2