Question

相溶问题

Answer 1

分类: 理工学科
问题描述:

两种液体或一种液体和一种固体,混在一起...如何才能判断是相溶的???

还有如何从化学方程式上判断两中物质相互溶解..

比如说BaSO4和HCl是否相溶???为什么???

从化学方程式上来看BaSO4+2HCl=BaCl2+H2SO4(不知是否存在此化学方程式...)

两者并没有生成沉淀...水...气体...即不发生复分解反应的两种物质可否判定为相溶...

别人解释为因为BaSO4是一种难溶于水和强酸的盐,所以不相溶解...但这样解释我反而不懂....

碳酸盐类的是否可以和HCl相溶??若可以麻烦举几个例子..请配合化学方程式给我说明一下...

硝酸钾和氯化钠是否可以发生反应???可以请配出方程式...

不可以请说明为什么???

上面BaSO4+2HCl=BaCl2+H2SO4这个化学方程式如果不存在...请告诉我为什么不存在啊...我明明配出来了

解析:

首先观察液体中有没有沉淀或是残留物质，然后用一束光（最好用激光笔之类）射过液体，如果不能从侧面看到光的通路，那么物质就溶解进去了。（如果能看到光的通路，就不是溶液了）

这是因为，溶液中的微粒极小，小于光波波长，导致光波直接绕过微粒，而不发生反射。

BaSO4+2HCl=BaCl2+H2SO4，这个化学方程式不存在，因为在复分解反应中，必须要生成沉淀、水、气体中的一种才能成立。你读初中，这个就难解释了。BaSO4难溶于水，而且不溶于强酸（即不和强酸反应，因为它本身就有强酸的酸根），AgCl也一样。或许先这么记住，到高中会学。

碳酸盐当然能与HCl相溶。譬如CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2（注意，生成水和气体了！）

KNO3和NaCl不反应，可能的生成物KCl和NaNO3都不是沉淀，因此这个复分解反应不成立。

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发生复分解反应，在你那个角度可以看成相溶啊。