Question

某实验室中需要0.5mol氧气进行试验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少mol？同时可生成氢气多

Answer 1

电解水的化学方程式如下：
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
从中可以看出，生成1摩尔的氧气需要消耗2摩尔的水。因此，需要消耗的水的摩尔数为：
0.5 mol O2 × 2 mol H2O/mol O2 = 1 mol H2O
同时，根据方程式可以看出，1摩尔的氧气可以与2摩尔的氢气一起生成，因此可生成的氢气的摩尔数为：
0.5 mol O2 × 2 mol H2/mol O2 = 1 mol H2
因此，制取0.5摩尔氧气需要消耗1摩尔水，同时可生成1摩尔氢气。

Answer 2

2H2O=2H2+O2
生成0.5mol氧气，需要电解1mol水，生成氢气1mol，也就是2g。