Question

各位大侠进来看看！！！！

Answer 1

分类: 教育/科学 >> 升学入学 >> 高考
问题描述:

高一化学：将密度为1.2g/cm3,HCl的质量分数为37％的浓盐酸稀释成2L 3mol/L的稀盐酸，需用浓盐酸的体积是多少？

请各位大侠帮帮小女解一下这道题！！！小女感激不尽！！

要全过程，谢谢！！！！！

解析:

解析:过程浓度变化,但是盐酸的物质的量不变 ,可以列成等式,即稀释前的质量等于稀释后的质量

解: 设需浓盐酸的体积为x cm3(单位注意)

稀释前: m(浓盐酸的质量)=ρ(浓盐酸的密度)*V(浓盐酸的体积)*ω(浓盐

酸的质量分数)

所以m=1.2*V*37％=444V

稀释后:m(稀盐酸的质量)=M(盐酸的相对质量分数)*n(稀盐酸的摩尔质量)

n(稀盐酸的摩尔质量)=c(稀盐酸的摩尔浓度)*V(稀盐浓的浓度)

所以m=36.5*2*3=219

可得 219=444V

所以 V=0.492cm3

不知道有没有算错呵呵, 现在上大学了以前做的题目都忘了,献丑献丑了