Question

4.8mlNO2和O2与水混合后剩余2ml无色气体,求原NO2与O2各多少

Answer 1

根据题目描述，反应的化学式可以写为：
2NO2(g) + O2(g) + 2H2O(l) → 4H+(aq) + 4NO3-(aq)
根据这个化学式，可以列出反应的化学计量方程式。由于2mol NO2需要1mol O2参与反应，因此我们可以设NO2的摩尔数为x，那么O2的摩尔数就是x/2。反应后NO2和O2消耗的摩尔数为2x和x，所以剩余的气体中O2的摩尔数为：
(2 - x/2) / 22.4L/mol = P，其中P为剩余气体的压强，22.4L/mol是常温常压下的摩尔体积。
又根据题目中给出的数据，NO2和O2的总体积为4.8ml，而剩余气体的体积为2ml，因此初始的NO2和O2的体积为2.8ml。因为NO2和O2的分压与体积成正比，所以可以得到：
NO2的分压 = x / (x + x/2) × P × 760mmHg
= 2.8ml / 4.8ml × 760mmHg
= 446.67mmHg
O2的分压 = x/2 / (x + x/2) × P × 760mmHg
= 2.0ml / 4.8ml × 760mmHg
= 316.67mmHg
因此，NO2的摩尔数为：
x = NO2的分压 / P × 22.4L/mol
= 446.67mmHg / P × 22.4L/mol
O2的摩尔数为：
x/2 = O2的分压 / P × 22.4L/mol
= 316.67mmHg / P × 22.4L/mol
将这两个式子带入到化学计量方程式中，解得：
x = 0.047mol
x/2 = 0.0235mol
因此，初始时NO2的摩尔数为0.047mol，O2的摩尔数为0.0235mol。