13g的锌与足量的稀盐酸完全反应,可得到多少摩尔的氯化锌,多少克的氢气

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区清涵0fA
2023-01-30 · 超过298用户采纳过TA的回答
知道小有建树答主
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13g的锌和足量的稀盐酸完全反应的方程式为:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
从这个方程式,我们可以得出1摩尔的锌与2摩尔的稀盐酸反应可生成1摩尔的氯化锌和1摩尔的氢气。
所以13g的锌可生成的摩尔数:13g / (65.38 g/mol) = 0.198摩尔。
因此可得到:
0.198摩尔的氯化锌;
0.198摩尔的氢气,对应的质量为:0.198摩尔 * (2.02 g/mol) = 0.401g。
万达福化工
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浮衍1374
2011-10-08 · TA获得超过121个赞
知道答主
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详解:
首先计算Zn的物质的量=13/65=0.2mol
这样,Zn+2HCl=ZnCl2+H2
可以产生的氯化锌的物质的量与锌的物质的量一样,都是0.2mol
同时产生0.2mol的氢气
换算成质量=0.2*2=0.4g
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