Question

13g的锌与足量的稀盐酸完全反应,可得到多少摩尔的氯化锌,多少克的氢气

Answer 1

13g的锌和足量的稀盐酸完全反应的方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
从这个方程式，我们可以得出1摩尔的锌与2摩尔的稀盐酸反应可生成1摩尔的氯化锌和1摩尔的氢气。
所以13g的锌可生成的摩尔数：13g / (65.38 g/mol) = 0.198摩尔。
因此可得到：
0.198摩尔的氯化锌；
0.198摩尔的氢气，对应的质量为：0.198摩尔 * (2.02 g/mol) = 0.401g。

Answer 2

详解：
首先计算Zn的物质的量=13/65=0.2mol
这样，Zn+2HCl=ZnCl2+H2
可以产生的氯化锌的物质的量与锌的物质的量一样，都是0.2mol
同时产生0.2mol的氢气
换算成质量=0.2*2=0.4g