Question

称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应

称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的化学方程式为：Na2Co3+CaCl2=CaCo3沉淀+2NaCl).待反应完全过滤后，称得滤液的总质量是100克。
1 根据质量守恒定律可知生成的沉淀质量为（ ）
2 固体混合物中氯化钙质量是多少？
3 所得溶液中溶质的质量分数是多少？
需要详细过程，需要对的结果，需要化学式表示

Answer 1

⑴根据质量守恒定律沉淀可知生成的沉淀质量为
14＋96－100＝10克

⑵氯化钙的相对分子质量为111，碳酸钙的相对分子质量为100，氯化钠的相对分子质量为58.5。
假设固体混合物中氯化钙的质量为x克，反应生成y克氯化钠。
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3(↓)＋2NaCl
111 : 100 : 2×58.5
x克 : 10克 : y克
则x＝111×10÷100＝11.1
y＝11.1×(2×58.5)÷111＝11.7
即固体混合物中氯化钙质量为11.1克，即反应生成氯化钠的质量为11.7克。

⑶氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，即溶液中没有过量的反应物；碳酸钙是沉淀被过滤除去。因此所得的溶液中只剩下氯化钠，由固体混合物中原有的和反应生成的两部分组成。
固体混合物中氯化钠质量为
14－11.1＝2.9克
所得溶液中含有溶质氯化钠的总质量为
2.9＋11.7＝14.6克
质量分数＝溶质质量/溶液质量
因此所得溶液中溶质氯化钠的质量分数为
14.6/100＝0.146＝14.6％

Answer 2

1、根据质量守恒定律，沉淀的质量为：14+96-100=10克
2、Na2Co3+CaCl2=CaCo3↓+2NaCl
106 111 100 117
X 10 y
X=111*10/100=11.1克
Y=117*10/100=11.7克
所以固体混合物中CaCl2的质量是11.1克。生成的NaCl的质量是11.7克。
3、固体混合物中NaCl的质量为14-11.1=2.9克
所以溶液中含NaCl的总质量是：11.7+2.9=14.6克
NaCl%=（14.6/100）*100%=14.6%
所以溶液中溶质的质量分数是：14.6%

Answer 3

⑴根据质量守恒定律沉淀可知生成的沉淀质量为
14＋96－100＝10克

⑵假设固体混合物中氯化钙的质量为x克，反应生成y克氯化钠。
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3(↓)＋2NaCl
111 : 100 : 2×58.5
x克 : 10克 : y克
则x＝111×10÷100＝11.1
y＝11.1×(2×58.5)÷111＝11.7
即固体混合物中氯化钙质量为11.1克，即反应生成氯化钠的质量为11.7克。

⑶氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，即溶液中没有过量的反应物；碳酸钙是沉淀被过滤除去。因此所得的溶液中只剩下氯化钠，由固体混合物中原有的和反应生成的两部分组成。
固体混合物中氯化钠质量为
14－11.1＝2.9克
所得溶液中含有溶质氯化钠的总质量为
2.9＋11.7＝14.6克
质量分数＝溶质质量/溶液质量
因此所得溶液中溶质氯化钠的质量分数为
14.6/100＝0.146＝14.6％

Answer 4

1. 96+14-100=10
2. 根据质量守恒知道CaCo3质量就可算出CaCl2