Question

氧化还原反应的本质

Answer 1

氧化还原反应的本质是电子的得失或共用电子对的偏移。

1、氧化还原反应：

氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼等都与氧化还原反应相关。

2、反应历程：

反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

氧化还原反应的基本规律：

1、守恒规律：

还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。

2、强弱规律：

在一个氧化还原反应中，各物质的氧化性、还原性强弱为：氧化性：氧化剂大于氧化产物，还原性：还原剂大于还原产物。应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱，判断微粒间的反应，肯定是强的生成弱的。

3、先后规律：

多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。例如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2＋>Br－。应用：判断物质的反应顺序。

4、价态规律：

高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。价态归中规律：同种元素不同价态的原子之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态。