Question

现有A、B、C、D、E、F六瓶无色溶液，分别为酚酞、氢氧化钠溶液、硫酸铵、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和盐酸。

进行有关实验后得到如下现象：1、A、B两溶液混合后溶液呈红色2、取A溶液分别加入C、D、E、F中并加热，发现没有任何现象产生。问:上述能得出什么结论？在不添加任何其他试剂下能区分它们吗？具体方法...................................谢谢拉

Answer 1

AB混合呈红色，可知AB是酚酞和氢氧化钠，又A加入CDEF加热无现象，可知A是酚酞（氢氧化钠和铵盐混合加热生成氨气）。B是氢氧化钠。
分别取样，滴加B,有刺激性气味气体放出的是硫酸铵。剩下的滴加硫酸铵，有白色沉淀的是氯化钡溶液。
将氯化钡溶液滴入剩下两分样品，有白色沉淀生成的是硫酸钠溶液，无明显现象的是盐酸。

Answer 2

A是酚酞，B是氢氧化钠，将B加入其他溶液后加热，放出刺激性气体的是硫酸铵，将硫酸铵分别加入剩余溶液，有白色沉淀生成的是氯化钡。将酚酞滴入氢氧化钠溶液变成红色，然后将剩下的2种溶液分别滴入红色液体中，能使红色液体褪色的是盐酸，不能使红色液体褪色的是硫酸钠。

Answer 3

A酚酞、B氢氧化钠
（氢氧化钠和硫酸铵反应生成氨气 所以A酚酞）、
用氢氧化钠确定硫酸铵
硫酸铵+氯化钡 沉淀 确定 氯化钡
盐酸+氢氧化钠 放热 确定 盐酸
剩下来的就是硫酸钠

Answer 4

A B一个是氢氧化钠，一个是酚酞
有第二句可知，A溶液是酚酞
则B 溶液是氢氧化钠。
去氢氧化钠溶液和其他溶液分别混合，加热，有气体产生的就是硫酸铵
再有硫酸铵溶液和其他三个未知溶液分别混合，有沉淀产生的就是氯化钡溶液
再有氯化钡溶液和剩下的两个未知溶液分别混合，有白色沉淀产生的就是硫酸钠溶液，则无明显现象的就是盐酸