Question

高一化学求解~~！！希望能详细点~

某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3次方，其中Mg2+的质量分数为百分之5.1,300ML该溶液中cl-的物质的量约为多少？

Answer 1

第一，先算出300ML溶液的质量，1.18*300=354g（单位省去）
第二，算出镁离子的质量，354g*5.1%=18.045g

第三.算出镁离子的物质的量18.045÷24=0.75225mol
第四.算出氯离子的物质的量0.75225*2≈1.5mol

Answer 2

300*1.18*5.1%/24

Answer 3

300ml该氯化镁溶液中含的镁离子的物质的量为：
（1.18×300×0.051）÷24=0.75225
由氯化镁分子式知氯的物质的量是镁的2倍，
因此氯离子的物质的量为：2×0.75225 = 1.5045mol ≈1.5mol

Answer 4

第一，先算出300ML溶液的质量，1.18*300=354g（单位省去）
第二，算出镁离子的质量，354g*5.1%=18.045g
因为氯化镁是Mgcl2（2是下脚标），算出镁的物质的量*2就是cl的物质的量了

Answer 5

解：首先要知道氯离子的物质的量是镁离子的物质的量的2倍
nMg²+=m/M=300×1.18×5.1%/24=0.75225mol
∴nCl-=2×0.75225=1.5045mol