Question

0.025mol/L磷酸盐缓冲液PH7.4怎么配制？

Answer 1

要配制0.025mol/L磷酸盐缓冲液pH7.4，首先需要知道所用的磷酸盐的酸解离常数（pKa值）。假设所用的是二氢磷酸盐（H2PO4^-）和磷酸根离子（HPO4^2-）组成的缓冲体系，其pKa值约为7.2。
下面是配制过程：
1. 计算所需的物质量：
假设要配制1升（1000ml）的缓冲液，则需要0.025mol/L × 1L = 0.025mol的磷酸盐。
2. 计算各成分的量：
磷酸盐缓冲液由二氢磷酸盐（H2PO4^-）和磷酸根离子（HPO4^2-）组成，二者的摩尔比应根据所用缓冲液的pH值和所需的缓冲范围来确定。在pH7.4的情况下，一般选择二氢磷酸盐和磷酸根离子的比例为1:1。
3. 计算各成分的摩尔量：
由于选择了1:1的比例，所以二氢磷酸盐和磷酸根离子的摩尔量都为0.025mol。
4. 计算所需质量：
通过摩尔质量可以计算所需的质量。假设二氢磷酸盐的摩尔质量为m1，磷酸根离子的摩尔质量为m2，则所需质量为：
质量1 = 摩尔量1 × 摩尔质量1
质量2 = 摩尔量2 × 摩尔质量2
5. 溶解和稀释：
将计算得到的质量的二氢磷酸盐和磷酸根离子分别溶解在适量的水中，并稀释至总体积为1升。
注意：以上计算过程仅适用于选择了1:1的二氢磷酸盐和磷酸根离子比例的情况。如果需要其他缓冲范围或不同的成分比例，计算过程会有所不同。在实验室中，最好使用化学计量的方法，称取适量的物质来配制缓冲液，以确保准确性。