配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 要详细过程
2个回答
展开全部
设1.836g/mL的浓硫酸(98%硫酸)的密度为ρ，质量分数为w，所取的体积为V1，所含的H2SO4的质量为m，H2SO4摩尔质量为M；配制成的1mol/L的H2SO4溶液物质的量浓度为c2，体积为V2
c2*V2=n(H2SO4)=m/M=w*ρ*V1/M
V1=c2*V2*M/(w*ρ)=1*500*10^-3*98/(98%*1.836)=27.2(mL)
需要27.2mL浓度为98%的浓硫酸
c2*V2=n(H2SO4)=m/M=w*ρ*V1/M
V1=c2*V2*M/(w*ρ)=1*500*10^-3*98/(98%*1.836)=27.2(mL)
需要27.2mL浓度为98%的浓硫酸
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
