化学方程式的配平

原题是:KCLO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯KCLO3+HCL-----KCL+CLO2+CL+H2O(系数未配平，气体生成的符号不会打）为什么... 原题是:KCLO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯
KCLO3 + HCL-----KCL +CLO2+CL +H2O(系数未配平，气体生成的符号不会打）
为什么这里的KCLO3中的CL(+5价）不可以在降到正四的同时再降到零价。
HCL从负一价升到零价，系数同样可以配出来不过和答案的不同为什么氯元素不可以从正五价降到正四价的同时再降到零价？
我写的系数是按这个思路写的，和答案的不一样，为什么不可以这样想？展开

4个回答

#热议# 为什么说不要把裤子提到肚脐眼？

开水丹QA
2010-09-29 · TA获得超过113个赞

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主要是ClO3-的氧化能力没有这么强吧。
但题目中不是已经说生成物中有ClO2，所以这个反应是特定的：
2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

其实也有KClO3和HCl反应，只生成Cl2的：
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

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赫普菲乐
2024-07-18 广告

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熊熊冰莹088
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2KClO3 + 4HCl-----2KCl + 2ClO2 + Cl2 + 2H2O
氧化还原反应中，相同元素的化合价变化时只靠拢，不交叉的，

这个反应中的HCl的还原性没那么强，不可能将正5价的氯还原成0价

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孟飞1956
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化学方程式要根据实验事实，不能凭想象。
在这个反应中，KCLO3中的氯元素从+5价被还原成CLO2中的+4价，HCL中的一部分-1价的氯被氧化成0价的CL2。在反应中氧化剂被还原，还原剂被氧化。

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铭刻天神0f
2010-09-29 · TA获得超过643个赞

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一般来说中学化学所讨论的化学反应方程式中，反应物中的一种元素从原化合价变成两种化合价只有一种情况，即歧化反应，如Cl2+H2O=HClO+HCl ，是典型的一个歧化反应。这个反应显然不是歧化反应，因为氯元素的化合价在反应物中有+5价，而在生成物中就没有比+5价高的价态。
这是我个人的见解，希望对你有帮助！