Question

化学方程式的配平

原题是:KCLO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯
KCLO3 + HCL-----KCL +CLO2+CL +H2O(系数未配平，气体生成的符号不会打）
为什么这里的KCLO3中的CL(+5价）不可以在降到正四的同时再降到零价。
HCL从负一价升到零价，系数同样可以配出来不过和答案的不同 为什么氯元素不可以从正五价降到正四价的同时再降到零价？
我写的系数是按这个思路写的，和答案的不一样，为什么不可以这样想？

Answer 1

主要是ClO3-的氧化能力没有这么强吧。
但题目中不是已经说生成物中有ClO2，所以这个反应是特定的：
2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

其实也有KClO3和HCl反应，只生成Cl2的：
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

Answer 2

2KClO3 + 4HCl-----2KCl + 2ClO2 + Cl2 + 2H2O
氧化还原反应中，相同元素的化合价变化时只靠拢，不交叉的，

这个反应中的HCl的还原性没那么强，不可能将正5价的氯还原成0价

Answer 3

化学方程式要根据实验事实，不能凭想象。
在这个反应中，KCLO3中的氯元素从+5价被还原成CLO2中的+4价，HCL中的一部分-1价的氯被氧化成0价的CL2。在反应中氧化剂被还原，还原剂被氧化。

Answer 4

一般来说中学化学所讨论的化学反应方程式中，反应物中的一种元素从原化合价变成两种化合价只有一种情况，即歧化反应，如Cl2+H2O=HClO+HCl ，是典型的一个歧化反应。这个反应显然不是歧化反应，因为氯元素的化合价在反应物中有+5价，而在生成物中就没有比+5价高的价态。
这是我个人的见解，希望对你有帮助！