Question

今有3mol/L HCL溶液和3mol/L H2SO4溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成的气体质量之比为3

今有3mol/L HCL溶液和3mol/L H2SO4溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成的气体质量之比为3：4，则盐酸中加入铁粉的质量为多少？麻烦给一下过程

Answer 1

11.2g

解析:

加入的是等质量的铁，为什么产生的氢气不是1∶1，说明等质量的金属在一种酸中未溶解完，在另一种酸中溶解完了.具体地说，金属在盐酸中应有剩余。

盐酸0.3 mol含H+0.3 mol，硫酸0.3mol含H+0.6 mol，如果两酸都反应完了，则氢气质量之比应为1∶2，已知其比为3∶4，故含H+多的硫酸未反应完；含H+较少的盐酸反应完了，但铁过量（有剩余）。

硫酸最多耗铁16.8g（0.6×56/2＝16.8），盐酸最多耗铁8.4g（0.3×56/2＝8.4），因此，根据上述分析可以想象，加入的铁粉必然小于最高极限16.8g（因酸有剩余）而大于8.4g（因铁过量），不必经过计算，符合3∶4要求的铁究竟是多少克，可以估算出来。

Answer 2

不会不会不会