14g铁放入100mL,0.1moL/L的硫酸铜溶液中，反应后析出铜的质量为多少？

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戈多InTheSun
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知道大有可为答主

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n（Fe）=14/56=0.25mol
n(CuSO4)=0.1×0.1=0.01mol
Fe过量,Cu的质量:0.01×64＝0.64g

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圆梦之扬
2010-09-29 · TA获得超过882个赞

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14g铁为0.25mol ,100mL,0.1moL/L硫酸铜为0.01mol,Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu ,反应以一比一进行。因此这时候铁过量，铜全部析出。其中溶液中铜离子摩尔质量为0.01mol，反应后析出铜的质量为0.01mol*64g/mol=0.64g .

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