Question

高一必修一的化学题

两步操作可以用一个离子方程式的是（）
A向碳酸钠的稀溶液中滴加少量的稀盐酸，向稀盐酸中滴加少量碳酸纳溶液
B向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠，向碳酸氢钠中滴加少量澄清石灰水
C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铜溶液
D向氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，向氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝溶液
并写出以上所有的离子方程式
有谁知道 急求 谢谢

Answer 1

A：反应时稀盐酸先于碳酸根反应生成碳酸氢根，碳酸氢根再与稀盐酸反应生成二氧化碳和水。 离子方程式是2个。不一样。

B：澄清的石灰水中大量存在的离子是氢氧根离子，
当加入少量碳酸氢钠时，与大量的氢氧根离子相比，碳酸氢根是不足的，不足以消耗掉所有的氢氧根，所以生成的是氢氧化钠；
而当随着碳酸氢钠的量逐渐加大，当达到足量时，情况就与上面不同了，碳酸氢根右以将所有的氢氧根反应掉，溶液中将不再有氢氧根。所以呢会生成碳酸钠。 所以，这个也是2个离子方程式。

C：不管那个过量，都是同样的方程式。一样的生成物。答案是C

D：加入少量的NaOH之后有白色沉淀生成—氢氧化铝。“ALCL3+3NAOH＝AL（OH）3↓+3NACL ”。继续加入氢氧化钠至过量
继续滴加氢氧化钠溶液
白色沉淀溶解
2AL（OH）3＋6H2O＋2NAOH＝2NA〔AL（OH）4〕（最后这个比较复杂。高一只是稍有提及。以后就要求掌握了)

Answer 2

C

Answer 3

选 c
硫酸根离子+钡离子=硫酸钡沉淀。

Answer 4

假设有Xmol的镁,Ymol的铝
列方程
24X+27Y=10.2(质量守恒）
2X+3Y=1(得失电子守恒）
得失电子来源2X是镁的是电子总数3Y是铝失电子总数,1是11.2L的氢气的电子总数

Answer 5

第一题：9：17
第一个
1：1
设镁的摩尔质量为
x mol
推出铝的摩尔质量=
(0.5mol-x)*2/3 可以通过方程式推出
x*24+27*(0.5mol-x)*2/3
=10.2g
然后你就慢慢解