Question

化学问题

在一定条件下，16克A和20克B恰好完全反应生成4.5克的D和一定质量的C，在相同条件下，8克的A和15克B反应可生成0.125摩尔的C和一定量的D，求C的相对分子质量，要过程

Answer 1

因为16克A和20克B恰好完全反应生成4.5克的D和一定质量的C，由质量守恒定律得C的质量为：mc=16+20-4.5=31.5g
所以反应各物质的系数比： A:B:C:D=16:20:31.5:4.5
再根据反应方程式系数比计算（根据系数比可知另一反应中B过量），得出另一反应中C的质量：16/8=31.5/mc' 得：mc'=15.75g
所以C的相对分子质量Mc=mc'/nc'=15.75/0.125=126g/mol

Answer 2

A(16g)+B(20g)=D(4.5g)+C(x) A(8g)+B(15g)=C（0.125*相对分子质量）+D
物质守恒，X=31.5g
可知 可知2反应中有10gB发生了反应，生成c 15.75g
推出c的相对分子质量 15.75/0.125=126

Answer 3

根据质量守恒定律
A + B = C + D
16 20 31.5 4.5
8 10 15.75 2.25

C的相对分子质量=15.75/0.125=126