Question

高二有机化学

在同温同压下,某醇的蒸气的密度是氢气的密度的31倍,0.2mol的该醇与足量的金属钠反应产生的氧气为4.48L，同量的醇完全燃烧时可以生成17.6gCO2和10.8gH2O,试推断该醇的化学式与结构简式
请详细解答。谢谢
为什么1mol n元醇于足量钠反应生成氢气0.5n mol？为什么一定有两个氧原子？

Answer 1

首先，该醇蒸气相对于氢气的31倍，则其摩尔质量为62g/mol.其次你还得知道每摩尔一元醇和足量钠反应生成0.5mol 氢气（钠把醇中氢基上的氢取代），1mol n元醇于足量钠反应生成氢气0.5n mol.所以该醇为二元醇，由其燃烧可知碳氢原子比为1:3，又因为有两个氧原子，摩尔质量为62g/mol.可列出方程：12x+3x+16*2=62（x为碳原子数）解得x=2即知分子式为C2H6O2，可知其为乙二醇，结构简式为 CH2OH | CH2OH

Answer 2

M=62
C2H6O2；HOCH2CH2OH。