高二有机化学

在同温同压下,某醇的蒸气的密度是氢气的密度的31倍,0.2mol的该醇与足量的金属钠反应产生的氧气为4.48L,同量的醇完全燃烧时可以生成17.6gCO2和10.8gH2... 在同温同压下,某醇的蒸气的密度是氢气的密度的31倍,0.2mol的该醇与足量的金属钠反应产生的氧气为4.48L,同量的醇完全燃烧时可以生成17.6gCO2和10.8gH2O,试推断该醇的化学式与结构简式
请详细解答。谢谢
为什么1mol n元醇于足量钠反应生成氢气0.5n mol?为什么一定有两个氧原子?
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512棒棒糖
2010-09-30
知道答主
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首先,该醇蒸气相对于氢气的31倍,则其摩尔质量为62g/mol.其次你还得知道每摩尔一元醇和足量钠反应生成0.5mol 氢气(钠把醇中氢基上的氢取代),1mol n元醇于足量钠反应生成氢气0.5n mol.所以该醇为二元醇,由其燃烧可知碳氢原子比为1:3,又因为有两个氧原子,摩尔质量为62g/mol.可列出方程:12x+3x+16*2=62(x为碳原子数)解得x=2即知分子式为C2H6O2,可知其为乙二醇,结构简式为 CH2OH | CH2OH
十六盘菜不是菜B17138
高粉答主

2010-09-30 · 繁杂信息太多,你要学会辨别
知道顶级答主
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M=62
C2H6O2;HOCH2CH2OH。
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