Question

化学平衡移动 的 困惑 求救！

感激不尽！我会根据对我启发的程度悬赏的，最低20，很守信的。感谢帮助！！!
1.有关百分含量的问题： （1）恒温恒容时，发生 2 NO2可逆号 N2O4，达平时，再向容器中通入二氧化氮，重新达平后与第一次打平时相比，二氧化氮、四氧化二氮的百分含量如何变化？
我知道反应会右移，但是，总的物质的量、四氧化二氮或二氧化氮的物质的量都增加了，该怎么比较？【提醒：只需对我不懂得地方帮助】
（2）在恒温恒容时，反应A+B可逆C，ABC都是气体，打平后，增加A的浓度，达到新平衡后，C的百分含量怎么变化？疑问同（1）。
2.勒夏特列原理只是用于达平后的反应（这个我知道），那么，在建立平衡过程中升高温度对反应有什么影响呢？改变压强呢？
3.平衡移动方向的问题：
合成甲醇的反应：CO+2 H2可逆 CH2OH
在保证氢气浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡如何移动？
我知道可以用平衡常数解决，这个不用解释了，不懂得在这儿：增大容器的体积，CO和甲醇的浓度同等程度减小，而H2浓度不变，则反应物浓度大于生成物，正移。答案是不移。
4.容器的体积和气体的体积有什么关系？计算体积分数时用什么计算？
5.既然达平时各物质的浓度没有联系，K值如何解释？

注：以上问题可以不全答，能帮助多少就帮助多少吧，感激不尽！！！

Answer 1

1.通入反应物，反应物浓度增加，平衡右移，但是因为通入的是二氧化氮，所以二氧化氮的百分比会增加，四氧化二氮，相应的降低
（2）降低，还是因为通入的是反应物，所以降低
这里，通入的东西占主流，因为可逆反应的本质便是无法全部反应
2.建立平衡的时候改变条件会影响到最终的平衡，例如上面的ABC气体的问题，如果未达到平衡就增大压强，便会提升反应速度，平衡以后，相对于为改变条件的情况，平衡最终会右移
3.甲醇是什么聚集状态？一般情况下，认为是液体，体积变化不会移动平衡
如果甲醇是气体，在反应浓度同时降低的情况下，看谁降得更厉害，显然，体积分数大的反应物居首，所以平衡左移
4.容器的体积等于气体的体积，因为气体非常容易扩散
体积分数。。。。用分体积除以总体积嘛。。你看看克拉伯龙方程，在相等条件下，可以用物质的量代替体积
5.各物质的浓度没有联系？？？搞不懂什么意思。。。我也很迷惑K值不变的原理，我看到上海交大分析化学教材上写的是要矫正误差和活性系数云云。。忘了
我也好久没看平衡了，不敢保证准确，你再仔细分析一下吧

Answer 2

抱歉，还未学到

Answer 3

共产主义万岁!!!哥不会iu

Answer 4

1
1）四氧化二氮增大，因为增大NO2的量平衡右移，但是平衡会向压强减少的方向走，所以四氧化二氮会相对增大
2）增大，同（1），衡容都是因为要向压强减少的方向走。