Question

高一化学实验题

下面是用98%的浓硫酸（密度为1.84g/m3）配制成0.5mol/L的稀硫酸0.5L的操作，请按要求填空
（1）所需浓硫酸的体积为_________
（2）将量取的浓硫酸沿器皿内壁慢慢注入盛有约100ml谁的烧杯里，并不断搅拌，目的是___________________________________.
（3）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入_________中，并用50ml蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液要_____________中，并摇匀。
问号一需要步骤，其他直接要答案~

Answer 1

1.根据溶质不变
需要配置的稀硫酸的溶质的物质的量是0.25mol，
质量是0.25*98g=24.5g
那么需要的浓硫酸的质量是24.5/0.98=25g
即体积是25/1.84=13.59mL
2.目的是使得浓硫酸和水放出的热量分散，放置局部过热
3.500mL容量瓶
沿玻璃棒注入500mL容量瓶