Question

一道化学题，要过程哦

某硫酸盐RSO4在温度t时溶解度为31.7g，在温度t时取足量RSO4的饱和溶液，向其加入8g无水RSO4后，析出24.6gRSO4·7H2O晶体，则R为（ ）

A. Zn B.Cu C.Fe D.Mg

Answer 1

选D
从宏观的角度看，析出的24.6gRSO4·7H2O晶体中含加入的8.00g无水RSO4及析出的一小部分溶液（既然已析出晶体，那么剩余溶液与原先的溶液一样是饱和）。也就是说，24.6g中减去8g，埋伍剩余的16.6g中，RSO4与水的质量比为31.75/神液灶100.由此可得，除加入的8.00g无水RSO4，还析出了RSO416.6/（31.7+100）*31.7约等于4g。加上8g，24.6gRSO4·7H2O晶体中共含RSO4 12g，H2O 24.6-12=12.6g。
因此RSO4与水的质量比为12/12.6，7个水分子的相对质量为18*7=126，则RSO4的相对分子质量为126/12.6*12=120.R的相对原子质量为24.
所以选D。希望你懂了！
还有一游扮种简单的方法：把四个选项的相对原子质量代进去，只有MgSO4·7H2O的相对分子质量为246.