Question

急急急！！！一道化学实验题。求求各位化学高手进一下，在下感激涕零。

将加热至红热的2.4克木炭投入足量的12摩尔每升的浓硝酸中，将反应的气体依次通过：
一.10毫升0.002摩尔的石灰水。 二.10毫升2摩尔的氢氧化钡溶液。 三.足量的2摩尔每升的氢氧化钠溶液。
求：“一”中是否有沉淀及原因。
“二”中的方程式。
“三”过程结束后还剩下什么气体，体积为多少？
求求各位行行好，帮我解决一下这个问题。

Answer 1

碳与浓硝酸反应的话，必然产生二氧化碳--0.2mol，还有氮氧化物（NO\NO2含量不一定）。
通入石灰水，二氧化氮会与水反应生成硝酸，就算生成的二氧化碳与含量才0.00002mol石灰水反应的话，也会被硝酸分解。
第一步中原来反应生成的二氧化氮都会被消耗，产生一氧化氮，通入氢氧化钡中后，只有二氧化碳与只反映，生成碳酸钡，方程式自己写吧。
再通入足量的氢氧化呐，必然把二氧化碳全部消耗。所以只剩下了一氧化氮

Answer 2

“一”中有沉淀木炭红热有二氧化碳生成和石灰水反应生成碳酸钙沉淀
Ba(OH)2+H2N03==BaN03+H2O
水蒸气