Question

求解一道化学实验题！

要从氯化钡、氯化钠的混合溶液中得到纯净的氯化钡和氯化钠晶体，在一系列操作中，应选用的试剂是（）
A 碳酸钾、盐酸 B 碳酸钠、盐酸 C碳酸钠、硫酸 D 氢氧化钠、盐酸
我选的是B，但答案是D（有没有记错，我不敢肯定）。
如果答案正确。请解释一下！谢谢！

Answer 1

从化学方法看，应该选B：
先向混合溶液中加入过量碳酸钠
BaCl2+Na2CO3====2NaCl+BaCO3(沉淀)
到碳酸钡沉淀不再生成时，过滤出上层清液（含氯化钠和碳酸钠）
向清液中加入过量盐酸
2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2(气体)
直到不再产生气泡，蒸发滤液，多余的盐酸和水会蒸发，而留下氯化钠晶体
再将过量盐酸加入到碳酸钡沉淀中
2HCl+BaCO3====BaCl2+H2O+CO2(气体)
直至沉淀完全消失，蒸发后可得氯化钡晶体
至于D，由于钠离子和氢氧根离子分别能与钡离子和氯离子共存，因此不会发生反应。而且氢氧化钠加入到混合液中后并不能很明显的影响到氯化钠或氯化钡的溶解度，因此答案可能是错的。
应该相信自己，不要总以为答案是正确的。

Answer 2

这题有问题吧，加了试剂也出不来晶体啊。

Answer 3

我也选B。
D不反应
A最后会引入K
C会引入SO4
所以选B！