Question

初中化学题 急

不纯NaCo3 11g（内含NaCl少量）与73g盐酸恰好完全反应，所得溶液质量为79.6克，将溶液蒸发掉34克水得饱和溶液，求反应后所得溶液的质量分数及原混合物中Na2Co3的含量，以及30摄氏度时溶液的溶解度

Answer 1

首先的明白：11g加到73g里后怎么就剩下79.6g呢？哦，原来是生成了二氧化碳了，所以，据此可以算出，二氧化碳的质量：11+73-79.6=4.4g,二氧化碳从哪儿来？是碳酸钠和盐酸反应的产物，所以，又可以算出碳酸钠的质量：
根据碳元素质量守恒得：
Na2CO3---CO2
106 44
m 4.4g
所以，m=10.6g,原混合物中，碳酸钠的质量是10.6g.
要求反应后的溶液质量分数，我们要知道反应后是什么溶液，是氯化钠溶液，那么溶质氯化钠来自哪里呢？有两个出处：一是，原来混合物中就有的，质量是：11g-10.6g=0.4g；第二部分就是盐酸和碳酸钠反应时，生成了氯化钠，这一部分的质量是：根据钠元素守恒
Na2CO3-----2NaCl
106 58.5*2
10.6g n
所以，n=11.7g
综合起来，溶质的质量是：0.4+11.7=12.1g
所以，溶质的质量分数是：12.1除以79.6=15.2%
最后一问，求溶解度，
总共是79.6g的溶液，蒸发了34g水，那就剩下了45.6g溶液，其中溶质是12.1g,所以，其中的溶剂是：33.5g
所以，12.1：33.5=s:100
所以，s=36.11g

Answer 2

首先问下，naco3是什么东东。。。
溶液减轻84-79.6=4.4克，即反应释放的co2，共0.1mol。故原来固体中的na2co3有0.1mol，即10.6克。
最终溶液内含有nacl共11.7+0.4=12.1克，所以质量分数就是15.20%。
溶解度s=12.1/（79.6-12.1-34）=0.3612

Answer 3

Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O + CO2
106 117 44

x y 11+73-79.6（即12.1）

X=10.6 Y=11.7

所以溶质的质量分数为（11.7+11-10.6）*100%/79.6=15.20%
原混合物中Na2Co3的含量为10.6*100%/11=96.36%（若求质量就是10.6g）
30摄氏度时溶液的溶解度
s=12.1/（79.6-12.1-34）=36.12g
这个题的关键就是好好利用减少的二氧化碳的质量来求出原来混合物中碳酸钠的质量和反应生成的氯化钠的质量，之后可以求原混合物中的氯化钠，从而可求反应后总的氯化钠质量，后面的问题顺其自然就出来啦！
这个题涉及到了质量守恒定律，你要好好看看课本上的原话，这个定律很好用的！你这么爱学习！加油，有问题的话大家都会尽力帮你的！

Answer 4

有一种可以溶解
有一种难溶物
NACL+AGNO3=NANO3+AGCL
MGCL2+2AGNO3=MG(NO3)2+2AGCL
BACL2+2AGNO3=2AGCL+BA(NO3)2
ALCL3+3AGNO3=AL(NO3)3+3AGCL
2KCL+AGCO3=2AGCL+K2CO3
NA2SO4+BACL2=2NACL+BASO4
CUSO4+BACO3
K2SO4+BA(NO3)2=2KNO3+BASO4
NA2CO3+BA(NO3)2=2NANO3+BACO3
K2CO3+CA(NO3)2=CACO3+2KNO3
一种可溶物
有一种难溶物
6
铵盐的性质不稳定遇碱可以分解出氨
硫酸铵、硝酸铵
氯化铵
磷酸铵