Question

室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可是11的原因

Answer 1

若该溶液是碱，则抑制了水电离出氢氧根数量，由于水电离出氢氧根的浓度等于氢离子的浓度，所以水电离的c(H+)=1*10-3，可能由于碱的存在引起的，所以PH可能是11；同理，若该溶液是酸，则抑制了水电离出氢离子数量，由于水电离出氢氧根的浓度等于氢离子的浓度，所以水电离的c(H+)=1*10-3，可能由于酸的存在引起的，所以PH可能是3.
综合上述可得，若题目给出“室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可是？”时，则有两种可能性，楼主要注意哦！！

Answer 2

由水电离而不是溶液中的氢离子
室温下水的离子积是1*10-14，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以
“水电离的c(H+)=1*10-3”可以是酸性也可以是碱性。

Answer 3

是碱