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14HNO3+3CU2O==6Cu(NO3)2+2NO+7H2O反应中若产生0。2mol气体，则转移电子的物质的量是多少麻烦写下详细的过程。。。谢谢我这学的很不好...
14HNO3+3CU2O==6Cu(NO3)2+2NO+7H2O 反应中若产生0。2mol气体，则转移电子的物质的量是多少 麻烦写下详细的过程 。。。谢谢 我这学的很不好
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电子转变中：只有N
14HNO3+3CU2O==6Cu(NO3)2+2NO+7H2O
0.2mol
+5 --- +2
ne-=3*0.2=0.6mol
14HNO3+3CU2O==6Cu(NO3)2+2NO+7H2O
0.2mol
+5 --- +2
ne-=3*0.2=0.6mol
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硝酸在这里既有酸性又有氧化性 然后0。2气体 一摩尔降3价 所以乘一下 0.6摩尔
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根据得失电子相等原理,只需算得到或失去的电子数即可。
该题中,N元素,2个化合价降低,12个化合价不变,即2个起到氧化剂作用,12个起到酸的作用(生成盐即是起到酸的作用)
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