Question

高中化学题目~~~~，在线等！！！！！！

某研究性学习小组采用合理的实验方案,验证Cu、Fe、Al合金和适量浓硝酸（含溶质amol）的反应情况（已知：①还原产物只有NO和NO2；②气体液化温度：NO2为21℃、NO为152℃）。下列说法正确的是
A.合金与浓硝酸反应生成的气体可用冰水分离
B.浓硝酸完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量为a/4mol
C.浓硝酸完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量为a/2mol
D.Fe、Al在浓硝酸中钝化而无法使合金完全溶解
三楼的同学，NO似乎不溶于水吧 ，大家快一点呀，马上就下了

Answer 1

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非常抱歉，由于之前配平的失误，导致数据和答案的错误。而且铜也是能和稀硝酸反应的
cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+h2o
3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o
fe+4hno3=fe(no3)3+no+4h2o
al+4hno3=al(no3)3+no+4h2o

所以则Cu与浓稀硝酸反应生成NO2与no，被还原硝酸的物质的量是消耗的1/2到1/3之间，Fe、Al与稀硝酸反应生成NO，且由于稀硝酸用其酸性是能和fe、al的氧化膜反应的，所以被还原硝酸的物质的量是消耗的1/4或更小一点，由于不知道合金的质量和混合比等，所以BC都是错的

D.因为硝酸在反应过程中会变稀，能与Fe、Al反应，而且该金属是合金，各种成分均匀混合，当表面的铁铝铜消耗的消耗，钝化得钝化后，内里肯定还有铜铁铝合金剩余与稀硝酸反应。（不是合金的话更好办，稀硝酸用其酸性是和fe、al的氧化膜反应的，里面的未氧化的fe、al就能接着反应了）

而我查过资料（百科），
一氧化氮 熔点(℃)： -163.6 沸点(℃)： -151 相对密度(水=1)： 1.27(-151℃)
二氧化氮 熔点(℃)： -9.3 沸点(℃)： 22.4 相对密度(水=1)： 1.45

而冰水介于俩沸点之间，能用冰水冷却气体，分离混合物。

所以答案选A。

我想你的练习册应该是漏印了一氧化氮液化温度的负号吧。现在的练习册经常漏印的说^0^，昨天很抱歉误导你了

Answer 2

D

Answer 3

根据电子守恒定律做 没笔算不了

Answer 4

D.
B、C错的地方是a/4 mol＜ 浓硝酸 ＜ a/2 mol
A错的地方是NO和NO2溶于水