Question

想不通的化学题

请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应， 变质前消耗盐酸的量 变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
我怎么想都觉得不是等于，我来说说我的理由
假设氢氧化钠的质量为80克，则没有变质的时候，消耗2份盐酸
变质的时候，假设氢氧化钠只有40克，那么碳酸钠也只有40克，40克的氢氧化钠消耗一份盐酸，40克的碳酸钠消耗小于1份盐酸。所以变质前消耗盐酸的量大于变质后消耗盐酸的量。
我是这样想的，谁来反驳我下啊，帮我解释透彻点，网上关于这道题的解释，我看都看不懂，因为老师不是这样教我们的。
分不多，请做下好人。
带特殊值嘛

Answer 1

变质之后的碳酸钠不是40g
40g氢氧化钠和二氧化碳反应之后，碳酸钠的质量是53g，53g碳酸钠也是消耗一份盐酸……没有问题

Answer 2

变质的时候，假设氢氧化钠只有40克，那么碳酸钠就不是40克，还要加上二氧化碳的质量了。

Answer 3

按你的假设氢氧化钠的质量为80克，变质的时候，若氢氧化钠剩40克，那么碳酸钠绝不是40克,因为氢氧化钠是与外界气体反应,所以要是根据质量守恒碳酸钠的质量一定是大于40克的...所以你的理由不成立....
可以这样算:设氢氧化钠为 4 mol,变质后还剩下 2 mol,则变质产生了 1 mol的碳酸钠(这个明白吧),氢氧化钠与盐酸1:1反应,所以变质前消耗 4 mol 盐酸,而变质后的固体中含有 2 mol氢氧化钠和 1 mol碳酸钠,碳酸钠与盐酸1:2反应,估 1 mol 碳酸钠消耗 2 mol盐酸,再加上那 2 mol氢氧化钠消耗掉的 2 mol盐酸,总的耗酸量也是 4 mol ......所以是相等的!