Question

高一化学题一道

一道计算题，要过程，和说理
将等质量的两份锌分别加入到20ml，4mol/L的盐酸和20ml，4mol/L的硫酸溶液中，现测得产生的气体质量比为2：3，求加入到锌粉的质量。
多谢了

Answer 1

你分情况算一下
如果盐酸和硫酸都过量 产生的气体一样多 所以排除
如果盐酸过量，硫酸不足 那么产生的气体应该是盐酸多 所以排除
如果盐酸不足，硫酸过量 可能出现2:3
如果盐酸不足，硫酸不足 那么因为锌过量。所以两个溶液中的氢离子都会被置换出来。又因为盐酸和硫酸的摩尔数相同，所以产生的比值是1:2
综上所述：溶液情况是盐酸不足，硫酸过量。
之后就好算了。你可以根据盐酸求出产生的氢气的质量。按照比值就可以知道在硫酸中的氢气的质量。而这个质量就是锌完全反应的时候产生的氢气。到此，我相信你一定就会求了！

Answer 2

盐酸少量硫酸过量 气体照盐酸算 0.08*3/2=0.12 按硫酸产生气体算锌 0.12*65

Answer 3

Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
n（HCl）=n（H2SO4）=0.08mol
根据方程式，假设都恰好反应，则生成H2物质的量为1:1。现题中为2:3，则对于H2SO4来说，参加反应的Zn不足；对于HCl来说，参加反应的Zn过量。所以HCl方程式中产生的氢气为0.04mol，H2SO4方程式中产生的氢气为0.06mol。所以根据前面所述，消耗的Zn为0.06mol（对于HCl来说过量，对于H2SO4来说不足）。
m（Zn）=0.06*65=3.9克

Answer 4

解：∵体积都相同
∴这三种气体的物质的量相等
设空容器重ag
则(116g-ag)/32=(122g-ag)/44
解得a=100
所以空容器重为100g，每种气体的物质的量是（116g-100g)/32=0.5mol
所以A气体的质量是114g-100g=14g
所以A气体的摩尔质量为14g/0.5mol=28g/mol
所以A气体的相对分子质量是28g.