Question

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物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若稀硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是多少？？
麻烦大家 写以下详细的解题过程 我这学的不好 不详细看不明白 麻烦大家了 我很急！！！！！！！！！！

Answer 1

锌与稀硝酸的反应中，硝酸的作用有两点：酸性作用和氧化性作用，

起酸性作用的硝酸以Zn(NO3)2形式存在，该部分硝酸没有被还原；

起氧化性作用的硝酸被还原，以还原产物N2O 的形式存在，
锌的失电子数等于硝酸的得电子数，物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应：2Zn+5HNO3 →2Zn(NO3)2+ N2O, 被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比1：4 。

要点：氧化性酸的酸性和氧化性、还原性酸的酸性和还原性是氧化还原反应常考的知识点。

设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－ ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。

Answer 2

方程式：4Zn+10HNO3→4Zn（NO3)3+N2O↑+5H2O
被还原：未被还原=1:4

Answer 3

锌与稀硝酸的反应中，硝酸的作用有两点：酸性作用和氧化性作用，起酸性作用的硝酸以Zn(NO3)2形式存在，该部分硝酸没有被还原；起氧化性作用的硝酸被还原，以还原产物N2O 的形式存在，锌的失电子数等于硝酸的得电子数，物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应：2Zn+5HNO3 →2Zn(NO3)2+ N2O, 被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比1：4 。