Question

几道化学题目

相同条件下，某气体对N2的相对密度是1，求该气体的相对分子质量，若该物质由C和O两元素组成，请写出其分子式。

1.6g XH4(X是未知的元素）中含有0.4mol H原子，则X得相对原子质量是多少？

32g某气体的分子数目与8gCH4的分子数目相同，求该气体的摩尔质量。

过程。

Answer 1

1.相对密度即二者相对分子质量的比值。所以该气体的相对分子质量M=28.
再由已知条件可知，一个该气体分子中C和O两种原子最多只能各有一个，所以分子式为CO。
2.设X的相对原子质量为M，则有 4*1.6/(M+4)=0.4 解得M=12
3.8gCH4的分子数目为0.5NA。所以该气体的摩尔质量M=32/0.5 g/mol=64g/mol(注意摩尔质量是带单位的，别漏了单位)

Answer 2

28 CO
12
64

Answer 3

1 该气体的相对分子质量和N2相等 是28.分子式CO
2 0.4mol H原子也就是0.1mol XH4 1.6/0.1=16,16-4=12
X得相对原子质量是12
3 8gCH4的分子8/16=0.5 mol
32/0.5=64 该气体的摩尔质量64g/mol

Answer 4

28 CO
XH4是CH4,16
16乘以4=64

Answer 5

对N2的相对密度是1即是与N2密度相等，所以相对分子质量也相等，为28
若由C和O组成，分子式为CO（一氧化碳）
有0.4molH原子，即是有0.1 molXH4
相对分子质量：1.6/0.1=16
M（x）=16-4*1=12 是碳，气体为甲烷
8g甲烷有8/16=0.5mol分子
摩尔质量：32/0.5=64g/mol